PRACTICA 5: Propiedades intensivas de la materia. Densidad.

PRACTICA 5: Propiedades intensivas de la materia. Densidad.

Integrantes:

Emmanuel Cruz Salas http://3bemmanuelcruzs08.blogspot

Sophia De Loera Muñoz   http://3bsophiadeloeram09.blogspot

Anette Paola Escalera López  http://3banetteescaleral10.blogspot

Laura Isabel Esparza Ávila  http://3blauraesparzaa11.blogspot

Ximena Gallegos López http://3bximenagallegosl12.blogspot

Kenia Garcés De Luna http://3bkeniagarcesd13.blogspot

Ana Paula García Mendoza  http://3banapaulagarciam14.blogspot

OBJETIVO:

Crear un arcoiris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

INVESTIGACIÓN: Densidad, viscosidad y los factores que afectan estas propiedades y cómo las afectan.

Densidad:La densidad es una medida de cuánto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen.

Viscosidad: La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales, es debida a las fuerzas de cohesión moleculares.

Factores que las afectan y como lo hacen:

-Densidad: Es muy facil alterar la densidad de un gas, o incluso de un liquido, simplemente aumentando la presion (reduciendo el volumen)

-Viscosidad: Temperatura, pues si esta aumenta, la viscosidad disminuye.

MATERIAL:

• 1 vaso de precipitado.
• 1 probeta de 250 ml
• 1 Embudo de plástico.
• Manguera de látex de 40 cm aprox
• 6 vasos desechables transparentes..
• Marcador de aceite color negro.
• Una cuchara desechable.
• Colorantes vegetales:

           Equipo 1: morado

           Equipo 2: rojo

           Equipo 3: anaranjado.

           Equipo 4: azul.

           Equipo 5: Verde.

           Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

• 250 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1. Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6
2. Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

-Vaciar 40 ml de cada disolución a la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

PUDIMOS OBSERVAR QUE LAS SUSTANCIAS MAS DENSAS SE QUEDABAN AL FONDO, MIENTRAS QUE LAS MENOS DENSAS SUBIAN.

ANÁLISIS Y CONCLUSIÓN:

1. Completa el siguiente cuadro:

d= m/v          Masa soluto/Masa disolución x 100

Vaso	Densidad (g/ml)	Concentración (% en masa)
6	.01	0%
5	.1	9.09%
4	.2	16.6%
3	.3	23%
2	.4	28.5%
1	.5	33.3%

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior ¿qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido o en desorden? ¿Y si lo hacen sin manguera? Expliquen cada una de sus respuestas fundamentándose en la tabla.

1- Se mezclan las disoluciones porque las menos densas comienzan a subir.

2- También se mezclan los colores porque la manguera es lo que facilita que las disoluciones lleguen abajo.

CONCLUSION:

Se logro el objetivo. Las sustancias densas, contienen mas masa, por lo que las menos densas subirán.

PRACTICA 6: Ley de la conservación de la materia.

PRACTICA 6: Ley de la conservación de la materia

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

INTEGRANTES	BLOGS
Emmanuel Cruz Salas  nl.7	3bemmanuelcurzs08.blogspot.com
Sophia De Loera Muñoz  nl: 8	3bsophiadeloeram09.blogspot.com
Anette Paola Escalera López nl:9	3banetteescaleral10.blogspot.com
Laura Isabel Esparza Ávila nl.10	3blauraesparzaa11.blogspot.com
Ximena Gallegos López nl:11	3bximenagallegosl12.blogspot.com
Kenia Garcés De Luna nl:12	3bkeniagarcesd13.blogspot.com
Ana Paula García Mendoza nl:13	3banapaulagarciam14.blogspot.com
Araceli Estefanía Vera González. nl:39	3baraceliverag40.blogspot.com

FECHA DE REALIZACIÓN:
O3/NOVIEMBRE/2015.

OBJETIVO:

Comprobar la ley de la Conservación de la materia o la masa.

HIPOTESIS:
1.- Creíamos que el globo se inflaría y el peso del sistema sería menor.
2.- Se esperaba que el experimento saliera perfecto.
3,- Esperabamos la serteza de saber si era verdad en que consiste la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA.

INVESTIGACIÓN:

Definan conceptos: materia, masa.

Que usos se le da a la ley de la Conservación de la materia y cuál es su importancia.

MASA: propiedad que se presenta en todos los objetos, la cual indica la cantidad de materia que tienen. La BALANZA es el instrumento más utilizado para medir la masa.

MATERIA: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en consatante movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos. Su existencia es independiente de nuestros sentidos y el hombre.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA: La importancia de esta ley es dar a conocer o saber cual será la masa en un sistema cerrado y saber si se conserva la materia.
Los usos que se le da son: se usa en la combustión, en la ebullición, en reacciones químicas, en experimentos.

MATERIAL:

• Embudo de plástico.
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria.
• Matraz Erlenmeyer
• Globo mediano.
• Masquín tape
• Espatula
• Mortero con pistilo

SUSTANCIA:

• Bicarbonato de sodio.
• Vinagre de manzana o caña.

PROCEDIMIENTO:

1. Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en el matraz y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con el masquín. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo no caiga en el interior de la botella.

3. Acomoden el dispositivo (el matraz con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato. 278.5 Gramos
4. Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato. 276.6 Gramos

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)

Medición de 100 ml de vinagre.

Globo con bicarbonato de sodio y vinagre en el matraz.

Medición del globo con el vinagre en el matraz, antes del experimento.


Globo en el proceso del experimento.


Globo después del experimento

.
Experimento con el globo de nuestros compañeros.

EJEMPLO DE MASA.

http://lasmaravillasdelaquimica10.blogspot.mx/2012/09/definicion-de-las-unidades-de-medida.html


EJEMPLO DE LA MATERIA.
http://encina.pntic.mec.es/jsaf0002/p2.htm

Antonio Lorenzo Lavoisier.
http://fineartamerica.com/featured/1-antoine-lavoisier-french-chemist-sheila-terry.html

Ley de la Conservación de la materia: En un sistema cerrado, la masa total permanece constante, independientemente de las transformaciones físicas o químicas que en el se produzcan.
FUENTE DE INFORMACIÓN: Libro de texto.

ANÁLISIS:

1. ¿Qué explicación darían del fenómeno observado? Que el bicarbonato con el vinagre, produce una reacción que hace que se infle el globo.
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo ántes y después de la reacción química? ¿Cómo explicarían lo anterior?   SÍ, Pero fue muy pequeña porque el globo no dejo escapar los gases
3. ¿consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿por qué? SÍ, porque el globo actuaba como tapa y no dejaba escapar muchos gases.
4. ¿Cuál fué la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Que podemos ver la diferencia de lo que pesaba antes y después.
5. ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier? Que usamos un sistema cerrado e hicimos mediciones para llegar a un resultado como hizo Lavoisier.

CONCLUSIÓN:

 No pudimos obtener los resultados esperados porque el globo se reventó y arruinó el experimento, sin embargo, al observar los resultados de otro equipo aprendimos que es importante hacer mediciones precisas para obtener resultados correctos. También en este experimento pudimos observar la ley de la conservación de la materia.

PRACTICA 7: Juego de colores.

PRACTICA 7: JUEGO DE COLORES.

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

Hipotesis: creemos que el grafito se quemara o saldran chispas. no creemos que se caliente y que conduzca electricidad

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.El espectro de emison optica es el que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente exitado. Composicion de fuegos artificiales:

• El sodio es el responsable de los amarillos y los dorados.
• El bario produce los verdes
• El cobre (carbonato de cobre / monocloruro de cobre) da lugar al color azul
• Las sales de estroncio dan el color rojo
• El titanio es el responsable de los destellos blancos y plateados. 

Otros químicos usados habitualmente son:

• El carbono, que provee el combustible.
• Los oxidantes, que producen el oxígeno para la combustión.
• El magnesio, que incrementa el brillo y la luminosidad.
• El antimonio, que da un efecto glitter (es un efecto que marca los halos de los brillos).
• El calcio, que da más intensidad a los colores.

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de ácido clorhídrico en el vidrio de reloj. (Nota: maneja el ácido con mucho cuidado, pues es muy corrosivo)
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
cloruro de litio	blanca	rojo
cloruro de sodio	blanca	naranja
cloruro de potasio	blanca	rosa
cloruro de cobalto	morado	amarillo,chispas amarillas
cloruro de estroncio	blanca cristalina	rojo
sulfato de cobre	azul	verde

3. Humedece la punta del grafito con el ácido.
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Los colores varian depende de la sustancia que uses,ya que cada sustancia tiene distintas propiedades.

CONCLUSIÓN: Al realizar el experimento nos dimos cuenta de que los colores eran diferentes para cada sustancia. Esto sucede porque el espectro de emision es caracteristico de cada elemento,las longuitudes de las ondas que emiten eran diferentes. En el modelo atomico de Bohrcuando un atomo es exitado por una energia exterior,algun electron absorve dicha energia,haciendo que el electron salte a un nivel mas energetico.